🐒 Hitunglah Volume Larutan Kalsium Klorida 0 2 M

2(kalsium Klorida), akuades, larutan amilum 1%, larutan iodine 0.01N, larutan Na 2 S 2 O 3 0.1 N, larutan HCl 2 N, kertas saring, kertas karbon. Sebelum diberi perlakuan, buah tomat dibersihkan dengan menggunakan air bersih, dikeringanginkan dan ditimbang untuk mengetahui berat awal. Perlakuan dengan

^{80% found this document useful 5 votes9K views7 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?80% found this document useful 5 votes9K views7 pagesERLANGGA 2b Hal 78 Latihan 6. nHal 78 latihan ERLANGGA 1. Tentukan volum laturan natriumhidroksida 0,1 M yang diperlukanuntuk menetralkana. 20 mL larutan asam klorida 0,2 Mb. 20 mL larutan asam asetat 0,2 Mc. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 MJawab =  = Vb Vb = 40 mLb. =  = Vb Vb = 40 mLc. =  = Vb Vb = 80 mL2. Tentukan volum larutan asam sulfat 4M yang diperlukan untuk melarutkan1 gram alumunium. Tentukan jugavolum gas yang dihasilkan jika diukurpada 27 derajat celcius, I atm. Ar Al=27Data mol Al=    2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 SO 4 3 + 3H 2     =1/18 VH 2 SO 4 lt      =   = 13,9 mLb. pV=   V=1,4 lt = 1400 mL3. Hitunglah volum larutan kalsiumklorida 0,2 M yang diperlukan uintuk mengendapkan ion fosfat yangterdapat dalam 200 mL larutannatium fosfat 0,1 Na 3 PO 4 200 mL 0,1 MMmol = 20 mmolTanya V CaCl 2 Jawab 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4  Ca 3 PO 4 2 + 6NaCl30 20mL=      4. Sebanyak 50 mllarutanNatriumKarbonat 0,1Mdicampurkan dengan larutan asamsulfat secukupnya. Bila diukur padasuhu kamar, hitunglah volum gasyang terjadi !Penyelesaian Diketahui Na 2 CO 3 = 50mL  0,1 M  5 mmolDitanya volum gas pada RTP suhukamar 25 Jawab Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 karena gas berubahmaka Na 2 CO 3 +H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 = n .R .t1 .V = 0,005 . 0,082 25 + 273 n = 5 mmol= 0,005 V = 0,12 L= 12 mL5. Sebanyak 4 gramserbukKalsiumHidroksida 0,1Mdilarutkandalam air 0,2M yangdiperlukanuntukmenetralkan25mLlarutankalsiumhidroksidatersebut.Ar O = 16 ;Ca = 40Penyelesaian Diket Ca OH 2 m =Molar =HCla V Ma = b V Mb1 V 0,2 = 2,25 x 0,5 V =    V Hcl = 1256. Sebanyak 20 mLlarutanasamklorida 0,6 Mdicampurdengan 50 mL larutanBarium Hidroksida 0,2 M dan 30mL air. Ion-ion apakah yangterdapatdalamcampurandanberapakonsentrasimasing-masing ?Penyelesaian DiketahuiHCl = 20 ml  0,6 Mmmol BaOH 2 = mLx M M OH - =  BaOH 2 = 50 mL , 0,2 M+ 30 mLair = 80 x0,125 =  V 1 M 1 = V 2 M 2 = 10 mmol= 0,08 M50x 0,25 = 80 x M 2 mmolHCl = mL x MM 2 = 0,125= 20 x 0,6=12 mmolBaOH 2 + 2HCl  BaCl 2 + 2H 2 OM 10 12R 6 12 612S 4 -a/ ion yang adaBaOH 2  Ba 2+ + 2OH - BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl - b/ BaOH 2  Ba 2+ + 2OH - 4 4 8BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl - 6 6 12Konsentrasimmol Ba 2+ = 4 +6 =10Molar Ba 2+ =  =  = 0,1 MKonsentrasi OH - =  =  =0,08 MKonsentrasiCl - =  =  =0,12 M7. Sebanyak 20 mL larutan kalsiumhidroksida 0,1 M direaksikan dengan30 mL larutan asam nitrat 0,1 M. Apakah campuran bersifat asam,netral , atau bersifa basa ? Apa yangharus ditambhakan dan berapavolumenya untuk menetralkancampuran itu, larutan kalsium =47 =0,05  =  = 0,5M hidroksida 0,1 M atau larutan asamnitrat 0,1 M ?Jawab CaOH2 = 20 ml 0,1 M  mlmol = 2 ml molHNO3 = 30 ml 0,1 M  ml mol= 3 ml molCaOH2 + 2HNO3  CaNO32 + 2H2OM 2 3R 1,5 3S 0,5 0Larutan Bersifat Basa  ml campuran =20 + 30 = 50 MolarCaOH2 = 0,550= 0,1 Ma . v . m = b . v . m1 . v . 0,1 = 2. 50 . 0,01 V = 10 mL8. Sebanyak 40 gram aluminiumdireaksikan dengan 2 liter larutantembaga II sulfat 1,5 M. Berapagram tembaga dapat dibebaskan ?Jawab Al = 40 gram  mol = gram =40 = 1,5Mol 27Mol CuSO4 = 1,5 M , 2 liter  mol = lt x molar= 2 x 1,5= 3 mol2Al + 3CuSO4  Al2SO43 + 3CuM 1,5 3R 1,5 2,25S 0 0,75Gram Cu = mol Cu x Mr= 2,25 x 63,5= 142,4 gram9. Kalsium karbonat padat dan kalsiumhidroksida padat bereaksi denganlarutan asam klorida menurutpersamaanCaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2CaOH2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2OHitunglah volume larutan asamklorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yangmengandung 40 % kalsium karbonatdan 60% kalsium hidroksida ?Jawab CaCO3 = 40 % x 25 = 10 gram  mol = gram = 10 = 0,1 molMr 100CaOH2 = 60% x 25 = 15 gram  mol = gram = 15 = 0,2 molMr 74CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO20,1 0,2CaOH2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O0,2 0,4Mol HCl 1 + mol Hcl 2 = 0,2 +0,4= 0,6 mol V HCl = mol = 0,6 = lt = 300 mlMolar 0,2} Letakangelas kimi itu di atas kertas bertanda silang , ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 5mL HCl 2 M ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tak terlihat lagi ÿ Masukan 50mL larutan Na2S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain panaskan hingga 10o di atas suhu kamar(10o di atas percobaan 1

Posted on November 12, 2022 Jawabannya seperti ini ya temen-temen Pake perbandingan mol dan kalsium/V. natrium fosfat = kalsium/200 = / larutan kalsium = 200× =400mlsemoga membantu Terima kasih atas bantuannya ya teman-teman, silahkan bantu share website ini ke temen-temenmu yang lain juga ya Related postsHitunglah berapa mol zat berikut, a. 54 g aluminium, b. 22 g gas karbon dioksida, c. 54 g air, d. 30 g etanol CH₃COOHHitunglah berapa gram massa zat berikut., a. 3,0 mol CuSO₄, b. 1,8 mol besi, c. 2,0 mol NaClJelaskan dampak positif dan negatif penggunaan HIDROKARBON dalam kehidupan sehari hari!!

PelajariJuga: Pengertian dan Tata Nama Senyawa Poliatomik. Persamaan reaksi kimia: 2Mg + O 2 → 2MgO. massa magnesium + massa oksigen = massa magensium oksida. 12 gram + 10 gram = massa magnesium oksida. massa magnesium oksida = 22 gram. Jadi massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah 22 gram.

^{Reaksinya CaOH2 + HCl –> CaCl2 + H2O mol CaOH2 = 4 gram / 74 gram/mol=0,05 mol CaOH2= 0,05 mol / 0,1 L= 0,5 M OH- = 1 M Prinsip penetralan asam basa V1N1=V2N2 25mL x 1 M = V2 x 0,2 M V2 = 125 mL.} 1Pengantar. Dalam modul 1 ini, anda akan mempelajari tentang teori asam basa, sifat asam dan basa, derajat keasaman, derajat ionisasi dan tetapan asam basa, aplikasi pH dalam pencemaran air,larutan penyangga, hidrolisis garam , kelarutan dan hasil kali nkelarutan. Pengertian asam basa berdasarkan dari teori asam basa dari Arrhenius, Bronsted

nHal 78 latihan ERLANGGA 1. Tentukan volum laturan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan a. 20 mL larutan asam klorida 0,2 M b. 20 mL larutan asam asetat 0,2 M c. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 M Jawab a. = = Vb Vb = 40 mL b. CH3COOH = = Vb Vb = 40 mL c. H2SO4 = = Vb Vb = 80 mL 2. Tentukan volum larutan asam sulfat 4 M yang diperlukan untuk melarutkan 1 gram alumunium. Tentukan juga volum gas yang dihasilkan jika diukur pada 27 derajat celcius, I atm. Ar Al=27 mL= = 13,9 mL b. pV= V=1,4 lt = 1400 mL 3. Hitunglah volum larutan kalsium klorida 0,2 M yang diperlukan uintuk mengendapkan ion fosfat yang terdapat dalam 200 mL larutan natium fosfat 0,1 M. Jawaban Data Na3PO4 200 mL 0,1 M Mmol = = 20 mmol Tanya V CaCl2 Jawab 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3PO42 + 6NaCl 30 20 4. Sebanyak 50 ml larutanNatriumKarbonat 0,1M dicampurkan dengan larutan asam sulfat secukupnya. Bila diukur pada suhu kamar, hitunglah volum gas yang terjadi ! Penyelesaian Data mol Al= 2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2 Diketahui Na2CO3 = 50mL 0,1 M 5 mmol Ditanya volum gas pada RTP suhukamar 25 Jawab Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CO3 karena gas berubahmaka Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + CO2 n = 5 mmol = n .R .t= 0,005 mol =1/18 mol VH2SO4 lt = 1 .V = 0,005 . 0,082 25 + 273 V = 0,12 L = 12 mL 5. Sebanyak 4 gram serbukKalsiumHidroksida 0,1M dilarutkandalam air hingga 100ml. Hitunglahvolumlarutanasamklorid a 0,2M yang diperlukanuntukmenetralkan 25mL larutankalsiumhidroksidatersebut. Ar O = 16 ;Ca = 40 Penyelesaian gr Diket Ca OH2= m = = 0,05 7 Mr 4 4 50x 0,25 = 80 x M2 mmolHCl = mL x M M2 = 0,125 = 20 x 0,6 =12 mmol BaOH2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O M R 12 S 10 6 4 12 12 6 a/ ion yang ada BaOH2 Ba2+ + 2OHBaCl2 Ba2+ + 2Clb/ BaOH2 Ba2+ + 2OH4 BaCl2 6 4 8 Molar== = 0,5M HCl a V Ma = b V Mb 1 V 0,2 = 2,25 x 0,5 V = Ba2+ + 2Cl6 12 VHcl= 125 Konsentrasimmol Ba2+ = 4 +6 = 10 Molar Ba2+ = = 0,1 M = 6. Sebanyak 20 mL larutanasamklorida 0,6 M dicampurdengan 50 mL larutan Barium Hidroksida 0,2 M dan 30 mL air. Ion-ion apakah yang terdapatdalamcampurandanberap akonsentrasimasing-masing ? Penyelesaian Diketahui HCl = 20 ml 0,6 M mmol BaOH2 = mL xM M OH- = Konsentrasi OH- = 0,08 M KonsentrasiCl- = 0,12 M = = = = BaOH2 = 50 mL , 0,2 M+ 30 mL air = 80 x 0,125 V1 M1 = V2 M2 = 10 mmol = 0,08 M = 7. Sebanyak 20 mL larutan kalsium hidroksida 0,1 M direaksikan dengan 30 mL larutan asam nitrat 0,1 M. Apakah campuran bersifat asam, netral , atau bersifa basa ? Apa yang harus ditambhakan dan berapa volumenya untuk menetralkan campuran itu, larutan kalsium hidroksida 0,1 M atau larutan asam nitrat 0,1 M ? Jawab CaOH2 = 20 ml 0,1 M ml mol = 2 ml mol HNO3 = 30 ml 0,1 M ml mol = 3 ml mol M R S 1,5 1,5 3 2,25 0 0,75 Gram Cu = mol Cu x Mr = 2,25 x 63,5 = 142,4 gram CaOH2 + CaNO32 + 2H2O M R S 2 1,5 0,5 3 0 2HNO3 3 9. Kalsium karbonat padat dan kalsium hidroksida padat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut persamaan CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Hitunglah volume larutan asam klorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yang mengandung 40 % kalsium karbonat dan 60% kalsium hidroksida ? Jawab CaCO3 = 40 % x 25 = 10 gram mol = gram = 10 = 0,1 mol Mr 100 Larutan Bersifat Basa ml campuran = 20 + 30 = 50 Molar CaOH2 = 0,5 50 = 0,1 M 1 . v . 0,1 = 2. 50 . 0,01 V = 10 mL 8. Sebanyak 40 gram aluminium direaksikan dengan 2 liter larutan tembaga II sulfat 1,5 M. Berapa gram tembaga dapat dibebaskan ? Jawab Al = 40 gram mol = gram = 40 = 1,5 Mol 27 Mol CuSO4 = 1,5 M , 2 liter mol = lt x molar = 2 x 1,5 = 3 mol 2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3Cu CaOH2 = 60% x 25 = 15 gram mol = gram = 15 = 0,2 mol Mr 74 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,1 0,2 CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 0,2 0,4 Mol HCl 1 + mol Hcl 2 0,4 = 0,2 + = 0,6 mol V HCl = mol = 0,6 = lt = 300 ml Molar 0,2 10. Natrium karbonat bereaksi dengan asam klorida dan kalsium klorida menurut persamaan Na2CO3aq +2HClaq 2NaClaq + H2Ol + CO2g Na2CO3aq +CaCl2aq CaCO3s + 2NaClaq Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat bereaksi dengan 40 mL larutan asam klorida 0,1 M . Hitunglah massa endapan karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan. 11. Natrium karbonat beraksi dengan asam klorida membentuk natrium klorida, karbon dioksida dan air. Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat beraksi dengan 60 mL asam klorida 3 M. Jika diketahui massa jenis larutan 1,25 gr ml-1, tentukan kadar natrium karbonat dalam larutan tersebut. Ar C = 12; O = 16; Na = 23 12. Sebanyak 2,4 gram suatu logam M Ar = 24 dialarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan menghasilkan senyawa M2SO4x dan 2,24 liter gas hidrogen. Tentukanlah rumus kimia senyawa tersebut dan tulislah persamaan setara reaksinya! Jawab 10. Diketahui Ml mol HCl = ml lt x mol = 40 x = 4 ml mol Ditanya Masa endapan CaCO3 .? Jawab Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2ml mol 4ml mol Molar Na2CO3 akhir = V2M2 ml mol CaCO3 = ml lt . M 50 . 2 = = 100. 1 = 100 M2 = 1 Gr CaC03 = mol . ml lt = x 100 = 10 gr Molar CaCO3 =1 11. Na2CO3 +2HCl 2NaCl+ CO2 + H2O Na2CO3 HCl = 50 mL =3M = 60 mL = liter P = 1,25 gramL-1 = = mol Ditanyakan larutan? = Kadar Na2CO3 dalam Na2CO3 = M = 1,8 M = mol =50 liter HCl =3M = 60 mliter = mol Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 2 ml mol 2ml mol M = dilarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan. 2Ls + 3H2SO4aq L2SO43aq + 3H2g Apabila volume gas hydrogen yg terbentuk adalah 6 liter T,P, sedangkan pada T,P yg sama 5 liter karbon dioksida bermasa 11 gr, tentukanlah masa atom relative logam L tersebut. Penyelesaian Gram L = 5,4 Volume H2 = 6 liter T,P Volume CO2 = 5 liter Gram CO2 = 11 gram Tanya Massa atom relative logam L? Jawab 1,8 = %NaCO3 = 15,3% 12. = 2,4 gr Ar = 24 n= = = 0,1 mol Mol H2O= = = 0,1 mol 2M+2H2SO4M2SO4x + 2H2 0,1 sebanding Koefisien M sebanding dengan koefisien H2 Kiri=kanan SO4 2=x 0,1 Mol CO2 = = =0,25H2 = 1 CO2 = 2 T,P HRM = M2SO42 MSO4 rumus kimia senyawa 2L + 3H2SO4 L2SO43 + 3H2 0,2 0,3 M + H2SO4 MSO4 + H2 persamaan setara reaksi 13. Sebanyak 5,4 gr suatu unsur logam L bervalensi tiga 14. Sebanyak 1 gram paduan logam zink dengan tembaga direaksikan dengan 25 mL larutan asam klorida 2 M. setelah reaksi tuntas, dibutuhkan 30 mL larutan natrium hidroksida 1 M untuk menetralkan kelebihan asam klorida. Tentukanlah susunan campuran tersebut. Ar Zn = 65; Cu = 15. Sebanyak gram campuran natrium klorida dengan magnesium klorida dilarutkan dalam air,sehingga diperoleh 100 mL larutan. Sebanyak 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan larutan perak nitrat AgNO3 berlebihan terbentuk gram endapan. Tentukanlah susunan campuran itu. Ar Na = 23; Mg = 24; Cl = Ag = 108 Penyelesaian Diketahui misal gr NaCl = x dan gr AgCl2 = x maka, mol NaCl = mol AgCl2 = NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl = = = = 22x = -22x = x Jadi gr NaCl = x = gr Sedangkan gr AgCl2 = = gr 16. Sebanyak gram serbuk yang merupakan campuran dari natrium hydrogen karbonat NaHCO3 dengan natrium karbnat Na2CO3 direaksikan dengan asam klorida berlebihan menghasilkan gram natrium susunan campuran itu.Ar H = 1; C = 12; O = 16; Cl = Penyelesaian Diketahui Misal gr NaHCO3 = x dan gr Na2CO3 = x Maka mol NaHCO3 = Dan mol Na2CO3 = NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 AgCl2 + 2AgNO3 AgNO32 + 2AgCl AgCl yang Dibutuhkan = Mol AgCl yang terbentuk = + Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3 Mol NaCl hasil = Jadi Gr NaHCO3 = x = Gr H2CO3 = x = = gr

Ksp= [Ca 2+][SO 4 2-] Ksp = (4,93 x 10-3) (4,93 x 10-3) Ksp = 2,43 x 10-5 Jadi Ksp CaSO 4 adalah 2,43 x 10-5 Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan. Untuk mengetahui pengaruh ion senama pada kelarutan, kita dapat melihat kembali pada larutan jenuh kalsium oksalat, CaC 2 O 4.. Apa yang terjadi ketika kita tambahkan larutan jenuh atau kalsium oksalat, CaC 2 O 4 ke Berikut ini pembahasan 20 soal uraian bahasan stoikiometri. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 136. Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri khusus soal membutuhkan perhitungan dari buku yang sama telah dibahasSoal Hukum Perbandingan Tetap Hukum ProustSoal Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum DaltonSoal Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay LussacSoal Terapan Hipotesis AvogadroSoal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2Soal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah PartikelSoal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa MolarSoal Konsep Mol Volume Molar gasSoal Konsep Mol Molaritas LarutanSoal Konsep Mol 2021Soal Stoikiometri Senyawa Komposisi ZatSoal Stoikiometri Senyawa Rumus Empiris dan Rumus MolekulSoal Stoikiometri Reaksi Makna KoefisienSoal Stoikiometri Reaksi Pereaksi PembatasSoal Stoikiometri Reaksi Menentukan Rumus Kimia Hidrat Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3 Stoikiometri Pembahasan 20 Soal Uraian Soal-1. Tulis dan setarakan persamaan reaksi seng direaksikan dengan larutan asam klorida membentuk larutan seng klorida dan gas kalsium hidroksida bereaksi dengan larutan asam klorida membentuk larutan kalsium klorida dan padat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida membentuk larutan natrium iodida, larutan natrium iodat, dan airBesiIII oksida bereaksi dengan larutan asam bromida menghasilkan larutan besiIII bromida dan timbalII nitrat bereaksi dengan larutan natrium klorida membentuk endapan timbalII klorida dan larutan natrium nitrat. Soal-2. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan pada pembakaran 10 liter butana C4H10 sesuai reaksi 2 C4H10g + 13 O2g → 8 CO2g + 10 H2Ol Soal-3. Sebanyak 100 mL gas NxOy terurai menjadi 100 mL gas nitrogen oksida dan 50 mL gas oksigen. Tentukan rumus kimia gas NxOy tersebut! Soal-4. Untuk membakar 2 liter gas CxHy diperlukan 10 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 6 liter CO2 sesuai reaksi CxHy + O2 → CO2 + H2O belum setara tentukan rumus kimia CxHy! Soal-5. Delapan liter campuran gas CH4 dan C3H8 memerlukan 25 liter gas oksigen untuk membakar campuran tersebut sesuai reaksi CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Tentukan komposisi masing-masing gas tersebut! Soal-6. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas N2 mengandung 2Q partikel. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan jumlah partikel 12 liter gas CO! Soal-7. Hitung persentase unsur oksigen pada senyawa FeO dan Fe2O3 Ar Fe = 56 dan O = 16! Soal-8. Sebanyak 35 gram besi dibakar dengan 25 gram oksigen untuk membentuk senyawa besiIII oksida Fe2O3. Perbandingan massa besi dengan oksigen dalam senyawa Fe2O3 adalah 7 3. Tentukan a. massa Fe2O3 yang terbentuk b. massa pereaksi yang sisa Soal-9. Pada pembentukan senyawa kalsium sulfida CaS, perbandingan massa Ca S adalah 5 4. Bila 35 gram kalsium direaksikan dengan 20 gram belerang, tentukan a. massa CaS yang terbentuk b. massa pereaksi yang sisa Soal-10. Suatu oksida besi mengandung 77,78% besi Ar Fe = 56 dan O = 16. Tentukan rumus empiris oksida besi tersebut! Soal-11. Sebanyak 43 gram gips yang mempunyai rumus H2O dipanaskan hingga airnya menguap. Jika diperoleh 34 gram CaSO4 murni, tentukan nilai x! Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, dan H = 1 Soal-12. Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar STP. a. 3,4 gram NH3 b. 22 gram CO2 c. 8 gram CO d. 56 gram N2 e. 100 gram SO3 Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, dan H = 1 Soal-13. Berapa gram massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar STP? a. 89,6 liter CH4 b. 5,6 liter N2O c. 44,8 liter C3H8 d. 2,24 liter H2S e. 6,72 liter H2O Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, dan H = 1 Soal-14. Tentukan jumlah molekul yang terkandung dalam 2 liter gas oksigen pada keadaan standar! Soal-15. Sebanyak 12 gram etana C2H6 dibakar sempurna Ar C = 12, H = 1, menurut reaksi 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Tentukan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP? Soal-16. Hitunglah Mr suatu gas yang volumenya 4,48 liter pada keadaan standar STP massanya 12,8 gram! Soal-17. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas SO2 bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter gas CH4 pada kondisi tersebut? Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16. Soal-18. Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi X + 4 HCl → XCl4 + 2 H2 Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! Ar O = 16. Soal-19. Pada penguraian KClO3 menurut reaksi 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 terbentuk 600 mL gas oksigen yang diukur pada kondisi di mana 0,5 liter gas N2 memiliki massa 0,7 gram. Hitunglah berat KClO3 yang terurai! Ar K = 39, Cl = 35,5, O = 16, dan N = 14 Soal-20. Pembakaran sempurna 8 gram belerang sesuai reaksi 2 S + 3 O2 → 2 SO3 Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 mol gas N2 volumenya 10 liter. Tentukan volume belerang trioksida pada kondisi tersebut! KSJSS. ^{Suatusampel seberat 0,5820 gram yang mengandung ion klorida dilarutkan dan dititrasi dengan 32,46 ml larutan AgNO3 0,1082 M. Hitunglah (a) persentase Cl-dalam sampel; (b) Hitung persentase protein dalam sampel fluida spinal dari data berikut : berat fluida = 2 gram; volume H2SO4 0,09 M = 5 mL; volume NaOH 0,09 M = 6,82 mL. Documents}

14 April 2023 Hitung volume larutan kalsium klorida 0,2 M yang diperlukan untuk mengendapkan ion fosfat yang terdapat dalam 200 ml larutan natrium fosfat 0,1 M. Jawaban volume yang diperlukan adalah 150 L. Pembahasan Persamaan reaksi Menentukan volume Jadi, volume yang diperlukan adalah 150 L.

^{Mulamula kalsium diendapkan sebagai CaC 2 O 4. (II) dalam larutan asam klorida. Cr 2 O 7 2-+ 14H+ + 6e - 2 0,04 M. Setelah reaksi berjalan lengkapkelebihan I 2 dititrasi dengan Na 2 S 2 O 3 0,0100 M ternyata dibutuhkan 30,23 mL. Hitunglah berapa mg asam askorbat /mL air jeruk} Berapagram kristal H 2 C 2 O 4.2H 2 O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H 2 C 2 O 4 0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2. Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram YNEQU.

xlx9fvwsy3.pages.dev/362

xlx9fvwsy3.pages.dev/380

xlx9fvwsy3.pages.dev/725

xlx9fvwsy3.pages.dev/547

xlx9fvwsy3.pages.dev/297

xlx9fvwsy3.pages.dev/74

xlx9fvwsy3.pages.dev/264

xlx9fvwsy3.pages.dev/570

xlx9fvwsy3.pages.dev/291

xlx9fvwsy3.pages.dev/931

xlx9fvwsy3.pages.dev/600

xlx9fvwsy3.pages.dev/141

xlx9fvwsy3.pages.dev/574

xlx9fvwsy3.pages.dev/739

xlx9fvwsy3.pages.dev/564

hitunglah volume larutan kalsium klorida 0 2 m